Soluciones Empíricas y Valoradas

SOLUCIONES EMPÍRICAS

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Imagen 1: Ejemplificación de una solución.
 
 
 
Una solución, en química, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama el límite de solubilidad.
 
Una solución empírica es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molaridad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.



Tipos de soluciones empíricas:
 
Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con exactitud su cantidad.

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

  • Diluidas

 Son las que tienen una cantidad muy pequeña en comparación con la cantidad de 
solvente.
Imagen 3
Imagen 2: Ilustración de solución diluida.

  • Concentradas 
Tienen una cantidad considerable con respecto a la cantidad de solvente.
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Imagen 3: Ilustración de solución concentrada.
  • Saturadas 

    • La cantidad de soluto que se encuentra en el solvente es la máxima que se puede disolver a temperatura constante. Cuando el solvente ya no puede disolver más soluto, entonces la solución esta saturada.


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      Imagen 4: Ilustración de solución saturada.

      • Sobresaturadas

       Contiene más soluto del que puede haber en una disolución saturada. Esto se logra modificando ya sea la presión o la temperatura de la disolución, con lo cual el solvente puede disolver mas cantidad de soluto.
      Imagen relacionada
      Imagen 5: Ilustración de solución sobresaturada.
        
       Cuando se agrega azúcar al café se tiene un ejemplo de solución empírica. Ciertamente uno puede agregar un número cuantitativo de cucharadas para determinar la concentración pero esto carece de valor analítico puesto que la concentración no es exacta.
       
      Términos como “una cucharada” o “una pizca” son términos empíricos puesto que no expresan concentración en función a la masa exacta, o al número de moles o equivalentes químicos que hay en solución.
       
       

      SOLUCIONES VALORADAS

       
      Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.
       
      Para realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los componentes de la solución y asegurarse de que ni un miligramo de soluto o de solvente quede adherido en alguno de los instrumentos de medición.
       
      Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión. Existen tres tipos de disoluciones valoradas: 
       
       Tipos de soluciones valoradas:

      • Soluciones valoradas iónicas

      Son aquellas en las que los componentes de la solución (el soluto y el solvente) forman enlaces iónicos. Esto quiere decir que se presentan dos o más iones enlazados. 
      De estos iones, uno tiene carga positiva (se denomina catión) y el otro tiene carga negativa (se denomina anión).
      Este tipo de soluciones se emplea para el análisis de aniones como el cloruro (Cl -) y el sulfato (SO4 2-). Asimismo, se emplea en el análisis de cationes como el sodio (Na +) y el potasio (K +).

      • Soluciones valoradas elementales

      Estas soluciones están formadas por elementos en estado puro y se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos.

      • Soluciones valoradas formuladas

      Estas soluciones se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución.
       

       *Unidades:

      • Unidades Físicas.- 
      %en peso= peso de soluto/peso de solución*100

      %en volumen= volumen de soluto / Volumen de solución * 100
                                   

      %en peso-volumen= peso de soluto/volumen de solución *100



      • Unidades químicas.-

      Molaridad= Numero de soluto/volumen de solución; moles de soluto= g/P.M.

      Normalidad= Numero de pesos equivalentes/volumen de solución
                                       
      # Pesos equivalentes= Gramos de soluto/peso equivalente
                                         
       Peso equivalente= Peso molecular/Numero de cargas (+) o (-).




      BIBLIOGRAFÍA:

      • Helmenstine, A.(2017). Solution Definition. 
        • Recuperado de: thoughtco.com. (10/10/2018).
      • Saturated Solutions and Solubility, (2017). Soluciones saturadas y solubilidad.
        • Recuperado de: chem.libretexts.org (10/10/2018).
      • Solutions,S.(2013).Soluciones. 
        • Recuperado de: sparknotes.com. (10/10/2018).
      • Standard solutions,SF(2013)Soluciones Valoradas. 
        • Recuperado de: study.com (10/10/2018).
      • Martinez,H. (2017) Que son las soluciones valoradas. 
        • Recuperado de: https://www.lifeder.com/soluciones-valoradas/ (10/10/2018).
      • Carvajal, A. (2014) Soluciones valoradas. 
        • Recuperado de: http://solucionvalorada.blogspot.mx (10/10/2018). 
      • EcuRed. (2014). soluciones.
        • Recuperado de: https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)(10/10/2018). 

        

      INTEGRANTES:

      -Fuentes Rosas Irán Valeria
      -Durán Morales Filiberto 
      -Trujillo Aguilar Miguel Ángel
      -Maldonado Camargo Abraham Josafat
      -González Ziania Yatziri

       

       

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